Hoewel ionische bindingen en van der Waals-krachten beide intermoleculaire krachten zijn, verschillen ze qua aard, oorsprong en sterkte. Hier is een vergelijking van de twee:

Ionische bindingen:

- Elektrostatische aantrekkingskracht :Ionische bindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekking tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

- Volledige elektronenoverdracht :Ionische binding omvat de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, wat resulteert in de vorming van tegengesteld geladen ionen.

- Sterke banden :Ionische bindingen zijn relatief sterk en vertonen hoge bindingsenergieën. Dit komt omdat de aantrekkingskrachten tussen ionen sterk zijn en zich over lange afstanden uitstrekken.

van der Waals krachten:

- Zwakke intermoleculaire interacties :van der Waals-krachten zijn relatief zwakke intermoleculaire interacties die bestaan ​​tussen neutrale atomen of moleculen.

- Drie typen :van der Waals-krachten bestaan ​​uit drie typen:Londense dispersiekrachten, dipool-dipoolinteracties en waterstofbruggen.

- Londense verspreidingskrachten :Deze ontstaan ​​als gevolg van de tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling, waardoor voorbijgaande dipolen ontstaan. De krachten van Londen zijn de zwakste onder de Van der Waals-krachten en zijn significant voor niet-polaire moleculen.

- Dipool-dipool-interacties :Deze komen voor tussen polaire moleculen, waarbij het positieve uiteinde van het ene molecuul het negatieve uiteinde van een ander molecuul aantrekt. Dipool-dipool-interacties zijn sterker dan de krachten van Londen, maar zwakker dan ionische bindingen.

- Waterstofbruggen :Waterstofbruggen zijn een specifiek type dipool-dipoolinteractie die optreedt wanneer waterstof covalent gebonden is aan zeer elektronegatieve atomen zoals fluor, zuurstof of stikstof. Waterstofbruggen zijn sterker dan de krachten van Londen en dipool-dipool.

Samenvattend zijn ionische bindingen sterke elektrostatische aantrekkingen die worden gevormd tussen tegengesteld geladen ionen, terwijl van der Waals-krachten zwakkere intermoleculaire interacties zijn, waaronder Londense dispersiekrachten, dipool-dipoolinteracties en waterstofbruggen. Ionische bindingen omvatten de volledige overdracht van elektronen, terwijl van der Waals-krachten voortkomen uit de fluctuaties in de elektronenverdeling in neutrale atomen of moleculen.