In een zuivere covalente binding delen twee atomen elektronen, zodat elk atoom één elektron van het andere atoom deelt. Elk paar gedeelde elektronen wordt een bindingspaar genoemd . Bij dit type binding worden de atomen bij elkaar gehouden door de wederzijdse aantrekkingskracht van hun kernen op de gedeelde elektronenparen.

In tegenstelling tot ionische bindingen waarbij elektronen duidelijk van het ene atoom naar het andere worden overgedragen, hebben beide atomen in een zuivere covalente binding een gelijk deel van het elektronenpaar. Ze worden meestal alleen gevormd als het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen erg klein is.

Enkele voorbeelden van pure covalente bindingen zijn:

* Waterstof (H-H)

* Chloor (Cl-Cl)

* Zuurstof (O-O)

* Methaan (CH4)

* Ethaan (C2H6)

Deze bindingen staan ​​bekend om hun hoge sterkte, omdat ze bij elkaar worden gehouden door de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen kernen en de negatief geladen elektronen in het bindingspaar.