De snelheid van een chemische reactie wordt gedefinieerd als de verandering in de concentratie van reactanten of producten in de loop van de tijd. De wet van massa-actie stelt dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is met het product van de concentraties van de reactanten, elk verheven tot de macht van zijn stoichiometrische coëfficiënt.

Voor een algemene chemische reactie geldt

aA + bB → cC + dD

De snelheid van deze reactie kan worden uitgedrukt met behulp van de wet van massa-actie als:

Tarief =k[A]^a[B]^b

Waar:

- Snelheid is de snelheid van de reactie in M/s.

- k is de snelheidsconstante van de reactie in M^-a-b*s^-1.

- [A] en [B] zijn de concentraties van de reactanten A en B in M.

- a en b zijn de stoichiometrische coëfficiënten van de reactanten A en B.

Deze vergelijking laat zien dat de snelheid van de reactie direct evenredig is met de concentraties van de reactanten, waarbij de evenredigheidsfactor de snelheidsconstante is. De snelheidsconstante is een constante voor een gegeven reactie bij een gegeven temperatuur en druk.

De wet van massa-actie kan ook worden gebruikt om snelheidsuitdrukkingen af ​​te leiden voor complexere reacties, zoals reacties waarbij meerdere reactanten of producten betrokken zijn, en reacties die in meerdere stappen plaatsvinden.