Alkalische metalen zijn zeer reactief en vormen gemakkelijk verbindingen met andere elementen. Ze worden in de natuur altijd aangetroffen in combinatie met andere elementen, zoals zuurstof, chloor of fluor. Dit komt omdat alkalimetalen een lage ionisatie-energie hebben, wat betekent dat ze gemakkelijk een elektron kunnen verliezen en een positief ion kunnen vormen. Wanneer een alkalimetaalatoom een ​​elektron verliest, wordt het een positief geladen ion dat sterk wordt aangetrokken door negatieve ionen, zoals zuurstof, chloor of fluor. Deze aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen leidt tot de vorming van ionische verbindingen, zoals natriumchloride (NaCl) of kaliumfluoride (KF).

Bovendien zijn alkalimetalen ook relatief zacht en hebben ze een laag smeltpunt. Dit betekent dat ze gemakkelijk vervormen en bij relatief lage temperaturen kunnen smelten. Dit maakt ze ongeschikt voor gebruik in veel toepassingen waar een sterk, hard materiaal vereist is.

Ten slotte zijn alkalimetalen ook zeer brandbaar. Dit betekent dat ze gemakkelijk vlam kunnen vatten en bij hoge temperatuur kunnen verbranden. Dit maakt ze een veiligheidsrisico en beperkt hun gebruik in veel toepassingen.