```

pH =-log[H+]

```

waarbij [H+] de concentratie waterstofionen is in mol per liter.

In dit geval hebben we een oplossing van 0,0020 M HCl. HCl is een sterk zuur, wat betekent dat het in water volledig dissocieert en H+ en Cl-ionen vormt. Daarom is de concentratie waterstofionen in deze oplossing ook 0,0020 M.

Als we deze waarde in de formule stoppen, krijgen we:

```

pH =-log(0,0020) =2,70

```

Daarom is de pH van deze oplossing 2,70.