Waterstofbinding is het sterkste type intermoleculaire kracht. Het treedt op wanneer een waterstofatoom is gebonden aan een zeer elektronegatief atoom, zoals zuurstof of stikstof. Het elektronegatieve atoom trekt de elektronen in de waterstofbrug aan, waardoor een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom ontstaat. Deze gedeeltelijk positieve lading kan vervolgens de gedeeltelijk negatieve lading op een ander elektronegatief atoom aantrekken, waardoor een waterstofbrug ontstaat. Waterstofbinding is verantwoordelijk voor het hoge kookpunt van water en de viscositeit van zwavelzuur.

Zwavelzuur heeft een hogere viscositeit dan water omdat het meer waterstofbruggen per molecuul heeft. Elk molecuul zwavelzuur heeft twee waterstofatomen die waterstofbruggen kunnen vormen, terwijl elk molecuul water er maar één heeft. Hoe meer waterstofbruggen er tussen moleculen zijn, hoe sterker de intermoleculaire krachten en hoe hoger de viscositeit.

Ion-dipoolinteracties

Ion-dipoolinteracties zijn een ander type intermoleculaire kracht die kunnen bijdragen aan de viscositeit van zwavelzuur. Ion-dipoolinteracties vinden plaats wanneer een ion (een geladen atoom of molecuul) een interactie aangaat met een polair molecuul (een molecuul met een gedeeltelijk positieve lading en een gedeeltelijk negatieve lading). Het ion wordt aangetrokken door de gedeeltelijke negatieve lading op het polaire molecuul, en het polaire molecuul wordt aangetrokken door de gedeeltelijke positieve lading op het ion. Ion-dipoolinteracties zijn zwakker dan waterstofbruggen, maar kunnen nog steeds bijdragen aan de viscositeit van zwavelzuur.

Van der Waals-troepen

Van der Waals-krachten zijn het zwakste type intermoleculaire kracht. Ze komen voor tussen alle moleculen, ongeacht hun polariteit of lading. Van der Waalskrachten worden veroorzaakt door de aantrekkingskracht tussen de elektronen in het ene molecuul en de kernen in een ander molecuul. De Van der Waals-krachten zijn erg zwak, maar kunnen nog steeds bijdragen aan de viscositeit van zwavelzuur.

De combinatie van waterstofbruggen, ion-dipoolinteracties en Van der Waals-krachten geeft zwavelzuur zijn hoge viscositeit.