De polariteit van een binding wordt bepaald door het verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe polairder de binding zal zijn.

In het geval van As Cl en F is de elektronegativiteit van As 2,18, terwijl de elektronegativiteit van Cl 3,00 is. Het verschil in elektronegativiteit tussen As en Cl is 0,82, terwijl het verschil in elektronegativiteit tussen As en F 1,87 is.

Daarom zal de binding tussen As en F polairder zijn dan de binding tussen As en Cl.