Een molecuul kan een zeer sterke dipool hebben als er een groot verschil in elektronegativiteit bestaat tussen de samenstellende atomen. Elektronegativiteit is de maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Wanneer twee atomen met significant verschillende elektronegativiteiten een binding aangaan, zal het meest elektronegatieve atoom de elektronen sterker aantrekken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op zichzelf ontstaat en een gedeeltelijk positieve lading op het andere atoom. Deze scheiding van lading resulteert in een sterke moleculaire dipool.

Neem bijvoorbeeld het molecuul waterstofchloride (HCl). Chloor is elektronegatiever dan waterstof, dus de elektronen in de covalente binding worden meer naar het chlooratoom getrokken. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op het chlooratoom en een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom. De resulterende moleculaire dipool is behoorlijk sterk, waardoor HCl een polair karakter krijgt.

Een ander voorbeeld is het watermolecuul (H2O). Zuurstof is elektronegatiever dan waterstof, dus de elektronen in de O-H-bindingen worden meer naar het zuurstofatoom getrokken. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen. De rangschikking van deze gedeeltelijke ladingen resulteert in een gebogen moleculaire structuur en een sterke moleculaire dipool, waardoor water een polair molecuul wordt.

De sterkte van de moleculaire dipool kan verschillende eigenschappen van het molecuul beïnvloeden, zoals de oplosbaarheid, het kookpunt en de reactiviteit. Moleculen met sterke dipolen zijn doorgaans beter oplosbaar in polaire oplosmiddelen en hebben hogere kookpunten vanwege sterkere intermoleculaire krachten. Bovendien kan de aanwezigheid van een sterke moleculaire dipool de chemische reactiviteit van het molecuul beïnvloeden, omdat het de aantrekking of afstoting tussen het molecuul en andere moleculen of ionen kan beïnvloeden.