Natrium (Na) heeft één valentie-elektron in neutrale toestand, terwijl zuurstof (O) zes valentie-elektronen heeft. Wanneer natrium echter zijn valentie-elektron verliest, wordt het een positief geladen natriumion (Na+), terwijl wanneer zuurstof twee elektronen krijgt, het een negatief geladen oxide-ion (O2-) wordt.

In het geval van het natriumion (Na+) heeft het zijn enige valentie-elektron verloren, waardoor het een netto positieve lading en een lege valentie-elektronenorbitaal heeft. Daarom is het aantal valentie-elektronen in een natriumion nul.

Aan de andere kant heeft het oxide-ion (O2-) twee elektronen gewonnen in vergelijking met neutrale zuurstof. Dit geeft het een totaal van acht valentie-elektronen (zes van het neutrale zuurstofatoom plus twee gewonnen elektronen), die nu verdeeld zijn in zijn valentie-elektronenorbitalen. Daarom is het aantal valentie-elektronen in een oxide-ion acht.

Samenvattend heeft het natriumion (Na+) nul valentie-elektronen, terwijl het oxide-ion (O2-) acht valentie-elektronen heeft.