Over het algemeen kan het oxidatiegetal van stikstof (N) variëren, afhankelijk van de verbinding of het molecuul waarvan het deel uitmaakt. Hier zijn enkele veel voorkomende oxidatietoestanden van stikstof:

1. -3 (Nitride):Stikstof vertoont een oxidatiegetal van -3 in verbindingen waarbij het een drievoudige binding vormt met een metaal, wat resulteert in de vorming van nitride-ionen (N^3-). Bijvoorbeeld in natriumnitride (Na3N).

2. +1 (Ammonium en Hydroxylamine):Stikstof heeft een oxidatiegetal van +1 in verbindingen zoals ammoniumzouten (NH4+), waar het gebonden is aan vier waterstofatomen. Het vertoont ook een oxidatietoestand van +1 in hydroxylamine (NH2OH).

3. +2 (Hydrazine en Diazonium):In hydrazine (N2H4) vertoont stikstof een oxidatiegetal van +2. Bovendien heeft stikstof een oxidatietoestand van +2 in diazoniumzouten (RN2+).

4. +3 (Hydrazoëzuur):Stikstof heeft een oxidatiegetal van +3 in waterstofzuur (HN3), waar het een covalente binding vormt met drie waterstofatomen.

5. +4 (Stikstofdioxide, Nitraat):In stikstofdioxide (NO2) en nitraationen (NO3-) heeft stikstof een oxidatiegetal van +4, wat aangeeft dat het vier elektronen heeft verloren of vier bindingen heeft met meer elektronegatieve atomen.

6. +5 (Salpeterzuur, stikstofverbindingen):Stikstof vertoont een oxidatiegetal van +5 in salpeterzuur (HNO3) en nitroverbindingen (R-NO2), waar het covalente bindingen vormt met zuurstofatomen en gebonden is aan een koolstofatoom .

Het is belangrijk op te merken dat het oxidatiegetal van stikstof kan variëren in verschillende verbindingen en contexten. De werkelijke oxidatietoestand van stikstof in een specifieke verbinding of molecuul moet worden bepaald op basis van de chemische binding ervan en de verdeling van elektronen.