Ionische binding:

- Betreft de overdracht van valentie-elektronen van het ene atoom (het metaal) naar een ander atoom (het niet-metaal) om twee tegengesteld geladen ionen te creëren.

- Het ene atoom doneert elektronen en wordt positief geladen (kation), terwijl het andere atoom deze elektronen accepteert en negatief geladen wordt (anion).

- Elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen houdt de ionische verbinding bij elkaar.

- Voorbeelden:natriumchloride (NaCl), kaliumjodide (KI), magnesiumoxide (MgO)

Covalente binding:

- Betreft het delen van valentie-elektronen tussen twee of meer atomen.

- Atomen dragen hun valentie-elektronen bij om een ​​stabiel elektronenpaar te vormen, dat wordt gedeeld tussen de kernen van de gebonden atomen.

- De gedeelde elektronenparen creëren een elektronenwolk die de atomen bij elkaar houdt.

- Covalente bindingen kunnen enkelvoudig, dubbel of drievoudig zijn, afhankelijk van het aantal gedeelde elektronenparen.

- Voorbeelden:methaan (CH4), kooldioxide (CO2), ethaan (C2H6)

Samenvattend worden ionische bindingen gevormd door de overdracht van elektronen, wat resulteert in tegengesteld geladen ionen, terwijl covalente bindingen worden gevormd door het delen van elektronenparen tussen atomen om stabiele elektronenwolken te vormen.