* Boorhydriden , de eenvoudigste boorverbindingen, bevatten waterstofatomen gebonden aan boor. Veel boorhydriden worden ook wel boranen genoemd. Diboraan (B2H6) en tetraboraan (B4H10) zijn twee veel voorkomende boranen.

* Boorhalogeniden bevatten drie halogenide-atomen (fluor, chloor, broom of jodium) gebonden aan één booratoom. Boriumtrifluoride (BF3) is bijvoorbeeld een kleurloos gas dat krachtig reageert met water.

* Booroxides (diboortrioxide, B2O3) en boornitride (BN) hebben meer dan één booratoom aan elkaar gebonden. Zowel booroxide als boornitride zijn witte vaste stoffen.

Boor-zuurstof-waterstofverbindingen

* Boraten , zoals natriumboraat (borax, Na2B4O7-10H2O) en kaliumboraat, zijn zouten afgeleid van boorzuur (H3BO3). Boraten worden gebruikt bij de productie van bepaalde soorten glas, zepen en cosmetica.

* Boorzuur , een zwak zuur, wordt gebruikt bij het conserveren van hout, als antisepticum en bij de productie van andere boorverbindingen.

Andere boorverbindingen

Borium vormt ook een aantal verbindingen met koolstof. Deze verbindingen staan ​​bekend als organoboorverbindingen. Ze worden gebruikt bij de synthese van organische materialen, zoals farmaceutische producten en kleurstoffen.

Borium vormt zowel ionische als covalente verbindingen. In ionische verbindingen werkt boor als een metaal en vormt het positieve ionen. In covalente verbindingen fungeert boor als een niet-metaal en deelt het elektronen met andere atomen om moleculen te vormen.