De elektrische geleidbaarheid van ionische verbindingen is over het algemeen vrij laag als ze zich in vaste toestand bevinden. Dit komt omdat de ionen in een vaste stof stevig gebonden zijn aan hun roosterposities en niet vrij kunnen bewegen. Wanneer een ionische verbinding echter wordt opgelost in water of een ander polair oplosmiddel, raken de ionen van elkaar gescheiden en kunnen ze vrij bewegen, waardoor de verbinding elektriciteit kan geleiden. De elektrische geleidbaarheid van een ionische oplossing neemt toe met de concentratie van de verbinding, omdat er meer ionen aanwezig zijn om de elektrische stroom te geleiden.

De elektrische geleidbaarheid van ionische verbindingen kan ook worden beïnvloed door de temperatuur. Naarmate de temperatuur stijgt, worden de ionen in een verbinding mobieler, waardoor de verbinding efficiënter elektriciteit kan geleiden. Dit is de reden waarom sommige ionische verbindingen, zoals natriumchloride, beter geleidend worden als ze worden verwarmd.

Samenvattend is de elektrische geleidbaarheid van ionische verbindingen in het algemeen laag in vaste toestand, maar neemt toe wanneer de verbinding wordt opgelost in een oplosmiddel of wanneer de temperatuur wordt verhoogd.