Het aantal ongepaarde elektronen in een kobaltatoom in zijn grondtoestand kan worden bepaald met behulp van zijn elektronenconfiguratie. De elektronenconfiguratie van kobalt (Co) is:

[Ar] 3d^7 4s^2

In deze configuratie zijn de 3D-orbitalen gedeeltelijk gevuld. De 3D-orbitalen bestaan ​​uit vijf gedegenereerde orbitalen, en de zeven elektronen in de 3D-orbitalen van kobalt verdelen zich over deze orbitalen op een manier die de elektron-elektronenafstoting minimaliseert.

Volgens de regel van Hund hebben elektronen in dezelfde orbitaal de neiging dezelfde spin te hebben, maar met de maximaal mogelijke spinmultipliciteit. Met andere woorden, elektronen zullen gedegenereerde orbitalen afzonderlijk bezetten voordat ze paren vormen.

In het geval van kobalt bezetten de zeven 3D-elektronen de vijf 3D-orbitalen, waarbij de spins van vier van de elektronen in één richting zijn uitgelijnd (spin-up) en de resterende drie elektronen hun spins in de tegenovergestelde richting hebben uitgelijnd (spin-down).

Daarom heeft een kobaltatoom in zijn grondtoestand drie ongepaarde elektronen .