Chemici hebben een verscheidenheid aan middelen tot hun beschikking om de concentratie van chemicaliën in oplossing door te geven. Een gebruikelijke methode voor het beschrijven van de concentratie is om de mol per oplossing in chemicaliën of de molariteit te geven. Een mol is een term die staat voor 6,02 x 10 ^ 23 atomen of moleculen van chemicaliën. Een andere minder gebruikelijke eenheid van concentratie is molaliteit. Molaility is de mol-hoeveelheid chemicaliën per kilogram oplosmiddel die wordt gebruikt bij het maken van de oplossing. Je kunt van molariteit naar molaliteit omzetten als je de dichtheid van de oplossing kent.

Bepaal het aantal mol aan chemicaliën in 1 liter (L) van de oplossing. Omdat molariteit de mol per liter is, zal deze waarde eenvoudig gelijk zijn aan de molariteit van de oplossing. Als u bijvoorbeeld een oplossing van kaliumchloride (KCl) heeft in water dat 2,50 molair is, zijn er 2,50 mol KCl in 1 liter.

Vermenigvuldig de molen chemicaliën met het grammolecuulgewicht van de chemische stof. Het molecuulgewicht is de massa, in gram (g), van 1 mol van een verbinding. U kunt het molecuulgewicht voor een chemische stof verkrijgen op basis van de informatie van de fabrikant, zoals het MSDS (Material Safety Data Sheet). Met deze berekening krijgt u de grammen chemicaliën in 1 liter oplossing. In het bovenstaande voorbeeld zou u 2,50 mol vermenigvuldigd met 74,55 g /mol (het molecuulgewicht van KCl) om 186,4 g KCl te verkrijgen.

Vermenigvuldig de dichtheid van de oplossing (in eenheden van gram per milliliter of g /ml) met 1000 ml (de hoeveelheid milliliter in de 1 liter volume van de oplossing). Het resultaat is de massa van de 1 liter oplossing, in grammen. Voor het voorbeeld, als de dichtheid van de KCl-oplossing 1,05 g /ml was, zou je 1,05 g /ml keer 1000 ml berekenen voor een resultaat van 1050 g oplossing.

Trek het gewicht van de chemische stof in 1 liter af van het totale gewicht van de 1 liter-oplossing. Het resultaat is de massa oplosmiddel in 1 liter oplossing. De massa oplosmiddel in 1 liter van de voorbeeldoplossing zou 1050 g zijn - 186,4 g = 863,6 g.

Verdeel de massa oplosmiddel door 1.000 om deze in eenheden van kilogram te veranderen. Met behulp van het bovenstaande voorbeeld zou u 863,6 g op 1.000 verdelen om 0,8636 kg oplosmiddel te krijgen.

Verdeel de oorspronkelijke molen van chemische stof in 1 liter oplossing door de massa oplossing in kg. Het resultaat is de molaliteit van de oplossing, of de mol chemisch per 1 kilogram oplosmiddel. In dit voorbeeld is de concentratie van de oplossing 2,50 mol KCl, gedeeld door 0,8636 kg oplosmiddel, wat een molaliteit is van 2,89.

Tip |

Let bij het schrijven van de concentratie van een oplossing op dat u onderscheidt tussen hoofdletter M en kleine letter m, omdat de ene molariteit betekent en de andere molaliteit.