Om de chemische vergelijking tussen boor en water (H2O) in evenwicht te brengen, moeten we ervoor zorgen dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is. De reactie tussen boor en H2O produceert boorzuur (H3BO3) en waterstofgas (H2). Hier is de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

```

4B(s) + 6H2O(l) -> 2H3BO3(aq) + 3H2(g)

```

- Aan de linkerkant van de vergelijking hebben we vier booratomen (4B) en 6 H2O-moleculen (6H2O).

- Aan de rechterkant hebben we de productzijde met twee H3BO3-moleculen (2H3BO3) en drie H2-moleculen (3H2).

In deze evenwichtige vergelijking hebben we:

- 4 booratomen aan beide zijden.

- 12 waterstofatomen aan beide zijden.

- 6 zuurstofatomen aan beide zijden.