```

O

/ \

/ \

Sn =O

\ /

\ /

O

```

In de Lewis-structuur van SnO2 bevindt het tin(Sn)-atoom zich in het midden, omgeven door twee zuurstofatomen (O). Het tinatoom heeft vier valentie-elektronen, terwijl elk van de zuurstofatomen zes valentie-elektronen heeft. Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, deelt het tinatoom zijn vier valentie-elektronen met de twee zuurstofatomen, waardoor twee covalente Sn-O-bindingen worden gevormd. Elk zuurstofatoom deelt twee van zijn valentie-elektronen met het tinatoom en vormt twee covalente O-Sn-bindingen. Dit resulteert in een totaal van vier covalente bindingen in het SnO2-molecuul, waarbij elk atoom een ​​compleet octet aan elektronen heeft.

De Lewis-structuur toont ook de alleenstaande elektronenparen op de zuurstofatomen. Elk zuurstofatoom heeft twee ongedeelde elektronenparen, die worden aangegeven met stippen. De eenzame elektronenparen zijn belangrijk voor het begrijpen van de moleculaire geometrie en eigenschappen van SnO2.