Kaliumchloride (KCl) is een ionische verbinding bestaande uit kalium- (K+) en chloride- (Cl-) ionen. In vaste toestand geleidt KCl geen elektriciteit omdat de ionen in een stijve roosterstructuur worden vastgehouden en niet vrij kunnen bewegen. Wanneer KCl in water wordt opgelost of gesmolten, raken de ionen gescheiden en kunnen ze vrij bewegen, waardoor de verbinding elektriciteit kan geleiden.

In vast KCl worden de ionen bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten. Deze krachten voorkomen dat de ionen bewegen, waardoor de verbinding geen elektriciteit kan geleiden. Wanneer KCl in water wordt opgelost, omringen de watermoleculen de ionen en breken ze de elektrostatische krachten af. Hierdoor kunnen de ionen vrij bewegen en wordt de verbinding een goede geleider van elektriciteit.

Hetzelfde gebeurt wanneer KCl wordt gesmolten. De hitte van het smeltproces breekt de elektrostatische krachten tussen de ionen af, waardoor ze vrij kunnen bewegen en elektriciteit kunnen geleiden.

Het verschil in geleidbaarheid tussen vast en gesmolten KCl is te wijten aan het verschil in de mobiliteit van de ionen. In de vaste toestand zijn de ionen onbeweeglijk en kunnen ze geen elektriciteit geleiden. In gesmolten toestand zijn de ionen mobiel en kunnen ze elektriciteit geleiden.