Intermoleculaire krachten zijn de krachten die moleculen bij elkaar houden in een verbinding. Ze zijn zwakker dan chemische bindingen, die atomen in een molecuul bij elkaar houden. Waterstofbindingen zijn een soort intermoleculaire kracht die optreedt wanneer een waterstofatoom is gebonden aan een zeer elektronegatief atoom, zoals fluor, zuurstof of stikstof. Het elektronegatieve atoom trekt de elektronen weg van het waterstofatoom, waardoor een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom ontstaat. Deze gedeeltelijk positieve lading kan vervolgens de gedeeltelijk negatieve lading op een ander elektronegatief atoom aantrekken, waardoor een waterstofbrug ontstaat.

Waterstofbruggen zijn sterker dan andere intermoleculaire krachten omdat ze elektrostatisch van aard zijn. Elektrostatische krachten zijn sterker dan van der Waals-krachten, het andere type intermoleculaire kracht. Van der Waalskrachten worden veroorzaakt door de tijdelijke fluctuaties in de elektronenwolken van moleculen.

De sterkte van een waterstofbrug hangt af van de elektronegativiteit van de betrokken atomen en de afstand tussen de atomen. Hoe elektronegatiever de atomen, hoe sterker de waterstofbrug. Hoe korter de afstand tussen de atomen, hoe sterker de waterstofbrug.