Coördinatiebindingen worden gevormd door het delen van een elektronenpaar, waarbij beide elektronen afkomstig zijn van één atoom of molecuul. Dit verschilt van een covalente binding, waarbij elk atoom één elektron aan de binding bijdraagt.

*Het donoratoom* is het atoom of molecuul dat het elektronenpaar doneert. Het donoratoom heeft doorgaans een eenzaam elektronenpaar.

*Het acceptoratoom* is het atoom of molecuul dat het elektronenpaar accepteert. Het acceptoratoom heeft doorgaans een lege orbitaal of een orbitaal met lage energie die elektronen kan accepteren.

Om de gecoördineerde binding te kunnen vormen, moet het donoratoom een ​​eenzaam elektronenpaar hebben, en het acceptoratoom moet een lege orbitaal of een orbitaal met lage energie hebben die elektronen kan accepteren.

Voorbeeld: Koolmonoxide reageert met water en vormt een koolmonoxide-watercomplex. In dit complex doneert het zuurstofatoom van het water een paar elektronen aan het koolstofatoom van het koolmonoxide.

$$H_2O + CO \rechterpijl H_2O-CO$$