Enthalpieën kunnen worden toegevoegd op basis van de eigenschap additiviteit . Dit betekent dat de enthalpieverandering voor een reactie kan worden berekend door de enthalpieveranderingen voor de afzonderlijke stappen van de reactie bij elkaar op te tellen. De enthalpieverandering voor de verbranding van methaan kan bijvoorbeeld worden berekend door de enthalpieveranderingen voor de volgende stappen bij elkaar op te tellen:

1. Het verbreken van de C-H-bindingen in methaan

2. De vorming van C-O-bindingen in koolstofdioxide

3. De vorming van H-O-bindingen in water

De additiviteit van enthalpieën is een zeer nuttige eigenschap omdat we hiermee de enthalpieverandering voor een reactie kunnen berekenen zonder deze direct te hoeven meten. Dit kan vooral handig zijn voor reacties die moeilijk of onmogelijk direct te meten zijn, zoals reacties die plaatsvinden in de atmosfeer of in de ruimte.