In een ionische verbinding wordt de verhouding van ionen bepaald door de noodzaak om de elektrische neutraliteit te behouden. Dit betekent dat de totale positieve lading van de kationen gelijk moet zijn aan de totale negatieve lading van de anionen. In natriumchloride (NaCl) is er bijvoorbeeld één natriumion (Na+) voor elk chloride-ion (Cl-). Dit komt omdat het natriumion een lading van +1 heeft, terwijl het chloride-ion een lading van -1 heeft.

De verhouding van ionen in een ionische verbinding kan worden bepaald met behulp van de volgende formule:

```

Verhouding tussen kationen en anionen =lading van kation / lading van anion

```

In natriumchloride is de verhouding tussen natriumionen en chloride-ionen bijvoorbeeld 1:1, omdat de lading van het natriumion +1 is en de lading van het chloride-ion -1.

De verhouding van ionen in een ionische verbinding wordt ook beïnvloed door de grootte van de ionen. Kleinere ionen kunnen dichter bij elkaar komen dan grotere ionen, dus een verbinding met kleinere ionen zal een hogere verhouding tussen kationen en anionen hebben dan een verbinding met grotere ionen. Lithiumfluoride (LiF) heeft bijvoorbeeld een verhouding van 1:1, terwijl kaliumjodide (KI) een verhouding van 1:2 heeft. Dit komt omdat het lithiumion kleiner is dan het kaliumion.

De verhouding van ionen in een ionische verbinding is een belangrijke factor bij het bepalen van de eigenschappen van de verbinding. Verbindingen met een hoge verhouding kationen tot anionen zijn doorgaans beter oplosbaar in water dan verbindingen met een lage verhouding kationen tot anionen. Dit komt omdat de watermoleculen de ionen gemakkelijker kunnen solvateren in een verbinding met een hoge verhouding tussen kationen en anionen.