PV =nRT

waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol is, R de ideale gasconstante is en T de temperatuur is.

We kunnen deze vergelijking herschikken om de dichtheid op te lossen, die wordt gedefinieerd als massa per volume-eenheid:

dichtheid =massa/volume =(n * molaire massa)/V

Eerst moeten we de druk omzetten van torr naar atmosfeer (atm):

7,00 x 10^2 torr * (1 atm / 760 torr) =0,921 atm

Vervolgens moeten we de temperatuur omrekenen van graden Celsius (°C) naar Kelvin (K):

27,0 °C + 273,15 =300,15 K

Nu kunnen we het aantal mol fluorgas berekenen met behulp van de ideale gaswet:

n =PV/RT =(0,921 atm * V) / (0,08206 L atm/mol K * 300,15 K)

Omdat we het volume niet weten, laten we het voorlopig op V staan.

Ten slotte kunnen we de dichtheid berekenen:

dichtheid =(n * molaire massa)/V =[(0,921 atm * V) / (0,08206 L atm/mol K * 300,15 K)] * (38,0 g/mol) / V

Vereenvoudiging van de uitdrukking:

dichtheid =(1,458 g/l) * (0,921 atm / V)

Daarom is de dichtheid van fluorgas bij 7,00 x 10^2 torr en 27,0 °C 1,458 g/l, vermenigvuldigd met de verhouding van 0,921 atm tot het volume in liters.