De som van pH en pOH bij 25 graden Celsius is altijd gelijk aan 14. Dit komt omdat pH en pOH maatstaven zijn voor de zuurgraad of basiciteit van een oplossing, en het neutrale punt waarop een oplossing noch zuur noch basisch is, een pH heeft van 7 en een pOH van 7.

De pH van een oplossing wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de waterstofionenconcentratie, terwijl de pOH wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de hydroxide-ionenconcentratie. De relatie tussen pH en pOH kan als volgt worden uitgedrukt:

$$pH + pOH =14$$

Deze vergelijking geldt bij alle temperaturen, maar de waarden van pH en pOH die overeenkomen met het neutrale punt zullen variëren afhankelijk van de temperatuur. Bij 25 graden Celsius heeft het neutrale punt een pH van 7 en een pOH van 7.

Het kennen van de relatie tussen pH en pOH kan nuttig zijn voor het begrijpen van de zuurgraad of basiciteit van een oplossing en voor het uitvoeren van berekeningen met waterstofionen- en hydroxide-ionconcentraties.