1. Ladingsdichtheid: MgCl2 dissocieert in water en vormt Mg2+ en 2Cl- ionen. Het Mg2+-ion heeft een hogere ladingsdichtheid dan het K+-ion. Dit betekent dat Mg2+-ionen sterker kunnen interageren met het negatief geladen oppervlak van As2S3-deeltjes, wat tot een betere coagulatie leidt.

2. Ionische kracht: De ionsterkte van een oplossing is een maat voor de concentratie van ionen in de oplossing. MgCl2 heeft een hogere ionsterkte dan KCl. Dit betekent dat MgCl2 de elektrostatische afstoting tussen As2S3-deeltjes kan verminderen, waardoor ze dichter bij elkaar kunnen komen en kunnen coaguleren.

3. Oplosbaarheid: MgCl2 is beter oplosbaar in water dan KCl. Dit betekent dat MgCl2 in hogere concentraties kan worden gebruikt zonder risico op neerslag. Hogere concentraties MgCl2 kunnen leiden tot een effectievere coagulatie van As2S3.

4. Hydrolyse: MgCl2 ondergaat hydrolyse in water, waarbij H+ en OH- ionen worden geproduceerd. De H+-ionen kunnen reageren met het oppervlak van As2S3-deeltjes, waarbij onoplosbare metaalhydroxiden worden gevormd die de deeltjes met elkaar verbinden en coagulatie bevorderen.

Samenvattend zorgen de hogere ladingsdichtheid, ionsterkte, oplosbaarheid en het vermogen om hydrolyse te ondergaan ervoor dat MgCl2 een beter stollingsmiddel is voor As2S3 vergeleken met KCl.