Aluminiumchloride is een zuurder zout dan natriumchloride omdat het aluminiumion een hogere ladingsdichtheid heeft dan het natriumion. Dit betekent dat het aluminiumion sterker elektronen aantrekt dan het natriumion, waardoor het waarschijnlijker is dat het een proton (H+) aan water doneert.

De zuurgraad van een zoutoplossing wordt bepaald door het vermogen van het zout om water te hydrolyseren. Hydrolyse is een chemische reactie waarbij watermoleculen worden afgebroken tot waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-). De mate waarin een zout water hydrolyseert, hangt af van de ladingsdichtheid van het metaalion.

Metaalionen met een hogere ladingsdichtheid zullen eerder water hydrolyseren omdat ze elektronen sterker aantrekken dan metaalionen met een lagere ladingsdichtheid. Dit betekent dat metaalionen met een hogere ladingsdichtheid eerder een proton aan water doneren, waardoor de oplossing zuurder wordt.

In het geval van aluminiumchloride en natriumchloride heeft het aluminiumion een lading van +3, terwijl het natriumion een lading heeft van +1. Dit betekent dat het aluminiumion een hogere ladingsdichtheid heeft dan het natriumion, waardoor het waarschijnlijker is dat het water hydrolyseert en een proton aan water doneert. Dit maakt de oplossing van aluminiumchloride zuurder dan de oplossing van natriumchloride.