De vorming van chloridezouten omvat de reactie tussen een metaal of een base en zoutzuur (HCl). Wanneer een metaal reageert met HCl, verliezen de metaalatomen elektronen aan de waterstofatomen van het zuur, waardoor positief geladen metaalionen (kationen) en waterstofgas (H2) worden gevormd. Tegelijkertijd combineren de chloride-ionen (Cl-) uit het zuur zich met de metaalionen om het overeenkomstige chloridezout te vormen.

Wanneer natriummetaal bijvoorbeeld reageert met HCl:

2Na (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)

Bij deze reactie verliezen natriumatomen hun buitenste elektron aan waterstofatomen en worden natriumionen (Na+), terwijl de chloride-ionen uit het zuur zich met deze ionen verbinden om natriumchloride (NaCl) te vormen.

Base:Chloridezouten kunnen ook worden gevormd door de reactie tussen een base en HCl. Wanneer een base, zoals natriumhydroxide (NaOH), reageert met HCl, combineren de hydroxide-ionen (OH-) van de base zich met de waterstofionen (H+) van het zuur om water (H2O) te vormen. De overige ionen, natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-), combineren vervolgens om natriumchloride (NaCl) te vormen.

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Door te combineren met verschillende metalen of basen kunnen chloride-ionen een breed scala aan chloridezouten vormen, elk met zijn unieke eigenschappen en toepassingen. Voorbeelden van enkele veel voorkomende chloridezouten zijn natriumchloride (NaCl, tafelzout), kaliumchloride (KCl, gebruikt als meststof en elektrolyt), calciumchloride (CaCl2, gebruikt als ontdooimiddel en bij het bewaren van voedsel) en magnesiumchloride (MgCl2, gebruikt als laxeermiddel en bij de productie van cement).