Wanneer zuren en basen in water worden opgelost, ondergaan ze chemische reacties die resulteren in de vorming van ionen. Deze ionen zijn verantwoordelijk voor de karakteristieke eigenschappen van zuren en basen.

Zuren

Wanneer een zuur in water wordt opgelost, doneert het een waterstofion (H+) aan het watermolecuul. Deze reactie kan als volgt worden weergegeven:

HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)

waarbij HA het zuur vertegenwoordigt, vertegenwoordigt H2O water, vertegenwoordigt H3O+ het hydroniumion en A- het anion van het zuur.

Het hydroniumion is verantwoordelijk voor de zure smaak van zuren en hun vermogen om te reageren met metalen en basen.

Basis

Wanneer een base in water wordt opgelost, accepteert deze een waterstofion (H+) uit het watermolecuul. Deze reactie kan als volgt worden weergegeven:

B(aq) + H2O(l) → HB+(aq) + OH-(aq)

waarbij B staat voor de base, H2O staat voor water, HB+ staat voor het geconjugeerde zuur van de base en OH- staat voor het hydroxide-ion.

Het hydroxide-ion is verantwoordelijk voor de bittere smaak van basen en hun vermogen om te reageren met zuren en metaalzouten.

Zuren en basen vergelijken

De volgende tabel vat de belangrijkste verschillen tussen zuren en basen samen:

| Eigendom | Zuur | Basis |

|---|---|---|

| Ion geproduceerd | Hydroniumion (H3O+) | Hydroxide-ion (OH-) |

| Smaak | Zuur | Bitter |

| Reactie met metalen | Reageren om waterstofgas te produceren | Reageren om metaalzouten te vormen |

| Reactie met basen | Reageer om water te vormen | Reageert om zouten en water te vormen |

Neutralisatiereacties

Wanneer een zuur en een base in de juiste verhoudingen worden gemengd, ondergaan ze een neutralisatiereactie. Deze reactie resulteert in de vorming van water en een zout. Het zout bestaat uit het kation van de base en het anion van het zuur.

Neutralisatiereacties zijn belangrijk bij een verscheidenheid aan chemische processen, zoals de productie van kunstmest, de productie van papier en de behandeling van afvalwater.