Een chemische vergelijking waarin zowel de reactant als het product een gelijk aantal atomen van elk element hebben, wordt een gebalanceerde chemische vergelijking genoemd. In een dergelijke vergelijking is het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde gelijk aan het aantal atomen van hetzelfde element aan de productzijde. Dit stoichiometrische principe zorgt ervoor dat aan de wet van behoud van massa wordt voldaan, en stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie.

Om een ​​chemische vergelijking in evenwicht te brengen, worden coëfficiënten aan de reactanten en producten toegevoegd om hun stoichiometrie aan te passen. Deze coëfficiënten vertegenwoordigen de relatieve hoeveelheden of mol van elke stof die bij de reactie betrokken is. Het balanceren van een vergelijking houdt in dat deze coëfficiënten worden gewijzigd terwijl de chemische identiteit van de reactanten en producten behouden blijft.

Beschouw bijvoorbeeld de onevenwichtige chemische vergelijking voor de verbranding van methaan:

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

Om deze vergelijking in evenwicht te brengen, voegen we als volgt coëfficiënten toe aan de reactanten en producten:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Nu hebben zowel de reactant- als de productzijde van de vergelijking een gelijk aantal koolstof-, waterstof- en zuurstofatomen:

Reagentia:1 C, 4 H, 2 O

Producten:1 C, 4 H, 2 O

Door de vergelijking in evenwicht te brengen, zorgen we ervoor dat er tijdens de reactie geen netto verandering optreedt in het aantal atomen van elk element, waardoor de wet van behoud van massa wordt gehandhaafd.