Oxidatiegetal, ook bekend als oxidatietoestand, beschrijft de mate waarin een atoom elektronen heeft gewonnen of verloren in een chemische verbinding. Wanneer aan een element een oxidatiegetal van 2 wordt toegekend, betekent dit dat het atoom twee elektronen heeft verloren. Dit verlies aan elektronen resulteert in een positieve lading op het atoom.

Neem bijvoorbeeld de verbinding magnesiumoxide (MgO). In deze verbinding heeft magnesium een ​​oxidatiegetal van 2, terwijl zuurstof een oxidatiegetal van -2 heeft. Dit betekent dat elk magnesiumatoom twee elektronen heeft verloren, die zijn overgedragen aan zuurstofatomen om oxide-ionen (O2-) te vormen.

Het oxidatiegetal van een element in een verbinding wordt bepaald door rekening te houden met de elektronegativiteit van de betrokken atomen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Over het algemeen geldt dat hoe elektronegatiever een atoom is, hoe groter het vermogen is om elektronen aan te trekken.

In het geval van MgO is zuurstof elektronegatiever dan magnesium. Dit betekent dat zuurstofatomen elektronen sterker aantrekken dan magnesiumatomen. Als gevolg hiervan verliezen magnesiumatomen elektronen aan zuurstofatomen, wat resulteert in de vorming van Mg2+- en O2--ionen.

Het is belangrijk op te merken dat het oxidatiegetal van een element niet noodzakelijkerwijs overeenkomt met zijn formele lading. Formele ladingen worden toegewezen aan atomen in een molecuul op basis van de veronderstelling dat elektronen gelijkelijk verdeeld zijn tussen atomen. In sommige gevallen kunnen het oxidatiegetal en de formele lading van een atoom hetzelfde zijn, terwijl ze in andere gevallen kunnen verschillen.