1. Elektronenoverdracht:Tijdens ionische binding worden een of meer elektronen van het ene atoom naar het andere overgedragen. Dit resulteert in de vorming van positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

2. Volledige elektronenschillen:Na de overdracht van elektronen bereiken de atomen die betrokken zijn bij de ionische binding volledige elektronenschillen. Volledige elektronenschillen zijn stabieler omdat ze de laagst mogelijke energieconfiguratie hebben.

3. Elektrostatische aantrekking:De positief geladen kationen en negatief geladen anionen trekken elkaar aan vanwege elektrostatische krachten. Deze elektrostatische krachten tussen tegengesteld geladen ionen houden de ionische verbinding bij elkaar.

4. Roostervorming:In ionische verbindingen rangschikken de kationen en anionen zichzelf in een regelmatig, herhalend patroon dat een kristalrooster wordt genoemd. De elektrostatische krachten tussen de ionen in het rooster zijn sterk genoeg om de verbinding stabiel te houden en te voorkomen dat de atomen vrij kunnen bewegen.

In natriumchloride (NaCl) verliest natrium bijvoorbeeld een elektron aan chloor, wat resulteert in de vorming van Na+ en Cl-ionen. Zowel natrium als chloor bereiken stabiele elektronenconfiguraties, vergelijkbaar met respectievelijk de edelgassen neon (Ne) en argon (Ar). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen Na+ en Cl-ionen vormt een ionische binding, en deze ionen rangschikken zichzelf in een kubisch kristalrooster.

Samenvattend bereiken de betrokken atomen na ionische binding stabiliteit door volledige elektronenschillen te bereiken en sterke elektrostatische aantrekkingen te vormen binnen een ionisch kristalrooster. Deze stabiele configuratie minimaliseert de totale energie van het systeem en voorkomt verdere chemische reacties.