De elektronegativiteit van stikstof (N) is 3,0, terwijl de elektronegativiteit van waterstof (H) 2,1 is. Dit betekent dat N een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen dan H. Als gevolg hiervan wordt het elektronenpaar in de NH-binding dichter bij N getrokken, waardoor een gedeeltelijk negatieve lading op N en een gedeeltelijk positieve lading op H ontstaat. Dit resulteert in een polaire lading. band.

De polariteit van de NH-binding geeft ook aanleiding tot de algehele polariteit van het NH3-molecuul. Het stikstofatoom heeft een gedeeltelijk negatieve lading, terwijl de drie waterstofatomen een gedeeltelijk positieve lading hebben. Hierdoor ontstaat een netto positieve lading aan de waterstofzijde van het molecuul en een netto negatieve lading aan de stikstofzijde. Dit maakt NH3 een polair molecuul.