Oplossingsconcentraties worden vaak uitgedrukt in termen van molariteit (M) of molaliteit (m). Terwijl molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing, wordt molaliteit gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.

Bij veel biologische toepassingen verdient het de voorkeur oplossingsconcentraties in molaliteit te meten in plaats van molariteit, vooral als oplossingen van twee verschillende stoffen worden vergeleken. Dit komt omdat de molaliteit rekening houdt met de massa van het oplosmiddel, die kan variëren afhankelijk van de concentratie opgeloste stof.

Als we bijvoorbeeld twee oplossingen hebben, één met 1 mol NaCl opgelost in 1 liter water en de andere met 1 mol glucose opgelost in 1 liter water, zullen de molariteiten van beide oplossingen hetzelfde zijn (1 M). De molaliteiten van de twee oplossingen zullen echter verschillend zijn, omdat de massa water die nodig is om 1 mol NaCl op te lossen anders is dan de massa water die nodig is om 1 mol glucose op te lossen.

Dit verschil in molaliteit kan belangrijk zijn bij biologische toepassingen, omdat het de eigenschappen van de oplossing kan beïnvloeden. De osmotische druk van een oplossing wordt bijvoorbeeld bepaald door de molaliteit van de oplossing, niet door de molariteit.

Daarom verdient het bij het vergelijken van oplossingen van verschillende stoffen vaak de voorkeur om molaliteit te gebruiken in plaats van molariteit, omdat molaliteit rekening houdt met de massa van het oplosmiddel en een nauwkeuriger weergave kan geven van de concentratie van de oplossing.