1. Atomische grootte: Jodium heeft een grotere atoomgrootte dan broom. Naarmate de atomaire grootte toeneemt, neemt ook de afstand tussen de kern en de buitenste elektronen toe. Dit resulteert in een afname van de effectieve nucleaire lading die de buitenste elektronen ervaren. Als gevolg hiervan worden de buitenste elektronen in jodium losser vastgehouden en minder reactief vergeleken met broom.

2. Polariseerbaarheid: Polariseerbaarheid is het vermogen van een atoom of molecuul om zijn elektronenwolk te vervormen als reactie op een extern elektrisch veld. Jodium is minder polariseerbaar dan broom. Dit betekent dat de elektronenwolk van jodium steviger wordt vastgehouden en minder gevoelig is voor vervorming. Als gevolg hiervan is jodium minder reactief ten opzichte van elektrofielen (soorten die zich aangetrokken voelen tot elektronen) vergeleken met broom.

3. Energie voor bindingsdissociatie: De bindingsdissociatie-energie van jodium is groter dan die van broom. Dit betekent dat er meer energie nodig is om de I-I-binding in jodium te verbreken vergeleken met de Br-Br-binding in broom. Als gevolg hiervan is het minder waarschijnlijk dat jodium splitsing van homolytische bindingen ondergaat, wat een gebruikelijk reactiepad is voor veel chemische reacties.

Samenvattend dragen de grotere atomaire omvang, de lagere polariseerbaarheid en de hogere bindingsdissociatie-energie van jodium bij aan de verminderde reactiviteit ervan in vergelijking met broom.