De zuurgraad van een verbinding hangt af van het vermogen ervan om een ​​proton (H+) te doneren. In het geval van SiO2 en SO2 kunnen beide als zuren werken, maar SiO2 is zuurder dan SO2.

SiO2 is zuur omdat het met water kan reageren en kiezelzuur (H4SiO4) vormt. De reactie tussen SiO2 en water kan als volgt worden weergegeven:

SiO2(s) + 2H2O(l) → H4SiO4(aq)

Bij deze reactie doneert SiO2 twee protonen aan watermoleculen, waarbij kiezelzuur- en hydroniumionen (H3O+) worden gevormd. De hydroniumionen zijn verantwoordelijk voor de zure eigenschappen van kiezelzuur.

Aan de andere kant is SO2 ook zuur, maar minder zuur dan SiO2. Dit komt omdat SO2 slechts één zuur waterstofatoom heeft, terwijl SiO2 er vier heeft. De reactie tussen SO2 en water kan als volgt worden weergegeven:

SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

Bij deze reactie doneert SO2 één proton aan een watermolecuul, waarbij zwavelzuur (H2SO3) en hydroniumionen worden gevormd. De hydroniumionen zijn verantwoordelijk voor de zure eigenschappen van zwavelig zuur.

Omdat SiO2 meer protonen kan doneren dan SO2, is het zuurder dan SO2.