Hydrooxide is een polyatomair anion met de chemische formule OH -. Het bestaat uit één zuurstofatoom en één waterstofatoom, aan elkaar gebonden door een enkele covalente binding. Hydroxide is de geconjugeerde basis van water (H2O) en wordt gevormd wanneer water een waterstofion (H+) verliest.

Hydroxide is een sterke base en een krachtig oxidatiemiddel. Het is bijtend voor metalen en kan brandwonden aan de huid en het weefsel veroorzaken. Hydroxide wordt aangetroffen in veel huishoudelijke schoonmaakmiddelen, zoals afvoerreinigers en ovenreinigers. Het wordt ook gebruikt bij de productie van papier, textiel en farmaceutische producten.

In water zijn hydroxide-ionen in evenwicht met waterstofionen, volgens de volgende vergelijking:

H2O ⇌ OH- + H+

De evenwichtsconstante voor deze reactie wordt de ionisatieconstante van water genoemd , en heeft een waarde van 1,0 × 10^-14 bij 25 °C. Dit betekent dat de concentratie hydroxide-ionen in zuiver water erg laag is, maar toeneemt naarmate de temperatuur stijgt.

De concentratie hydroxide-ionen in een oplossing kan worden gemeten met een pH-meter . De pH van een oplossing is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit ervan, en wordt bepaald door de concentratie waterstofionen. Een oplossing met een pH van 7 is neutraal, een oplossing met een pH lager dan 7 is zuur en een oplossing met een pH hoger dan 7 is basisch.

Hydroxide-ionen zijn belangrijk in veel biologische processen. Ze zijn betrokken bij de regulering van de pH, het transport van voedingsstoffen en de synthese van eiwitten. Hydroxide-ionen zijn ook essentieel voor de activiteit van veel enzymen.