Valentie en oxidatietoestand zijn beide concepten die in de chemie worden gebruikt om de reactiviteit van atomen te beschrijven. Er zijn echter enkele belangrijke verschillen tussen de twee.

Valentie

- De valentie van een element is een maatstaf voor zijn combinerende kracht, d.w.z. het aantal elektronen dat een atoom van dat element kan winnen, verliezen of delen om chemische bindingen met andere atomen te vormen.

- Chloor heeft bijvoorbeeld een valentie van 1 omdat het één elektron kan winnen om een ​​stabiel chloride-ion (Cl-) te vormen.

- Valentie is een positief geheel getal dat gelijk is aan het aantal valentie-elektronen in een atoom.

Oxidatietoestand

- De oxidatietoestand van een atoom is een maat voor de mate van oxidatie of reductie van dat atoom in een verbinding.

- Het is de netto lading die een atoom zou hebben als al zijn elektronen zouden worden toegewezen aan het atoom waaraan het gebonden is.

- In water (H2O) is de oxidatietoestand van waterstof bijvoorbeeld +1 en de oxidatietoestand van zuurstof -2.

- Oxidatietoestanden kunnen positief, negatief of nul zijn.

Over het algemeen is de valentie van een element hetzelfde als zijn oxidatietoestand in de meest voorkomende verbindingen. Er zijn echter enkele uitzonderingen op deze regel, zoals overgangsmetalen.

Overgangsmetalen kunnen meerdere oxidatietoestanden hebben, afhankelijk van de verbinding waarin ze voorkomen. IJzer kan bijvoorbeeld een oxidatietoestand van +2 of +3 hebben.

De valentie van een element is een nuttig concept om te begrijpen hoe atomen chemische bindingen vormen. De oxidatietoestand van een element is een nuttig concept om de chemische reacties te begrijpen die een element kan ondergaan.