Zowel $CO_2$ als $SO_2$ reageren met water en vormen zuren, maar $SO_2$ produceert een sterker zuur.

$$CO_2(g) + H_2O(l) ⇌ H_2CO_3(aq)$$

$$H_2CO_3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO_3^-(aq); Ka_1 =4,5\maal10^{-7}$$

$$SO_2(g) + H_2O(l) \rechterpijl H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$$

$$HSO_3^-(aq) \rechterpijl H^+(aq) + SO_3^{-2}(aq); Ka_2 =1,2 \maal 10^{-2}$$

De sterkere zuurgraad van zwavelzuur ($H_2SO_3$) vergeleken met koolzuur ($H_2CO_3$) is te wijten aan de hogere stabiliteit van het sulfaation ($SO_3^{-2}$).

Daarom zal het introduceren van een gelijke hoeveelheid $SO_2$ in het water resulteren in een lagere pH dan het introduceren van een gelijke hoeveelheid $CO_2$.