Chloor is een halogeenelement dat behoort tot Groep 17 (VIIA) van het periodiek systeem. Het heeft zeven elektronen in zijn valentieschil, wat betekent dat het één elektron nodig heeft om een ​​stabiele configuratie te bereiken. Dit is de reden waarom chlooratomen de neiging hebben covalente bindingen te vormen met andere atomen, waarin ze elektronen delen om hun valentieschillen te voltooien.

In chloormoleculen deelt elk chlooratoom één elektron met een ander chlooratoom, wat resulteert in een enkele covalente binding. Deze covalente binding wordt gevormd door de overlap van de atomaire orbitalen van de twee chlooratomen, wat resulteert in het delen van een elektronenpaar. De covalente binding in chloormoleculen is behoorlijk sterk, daarom is chloor bij kamertemperatuur een stabiel diatomisch gas.

De covalente binding in chloor kan ook worden weergegeven met behulp van een Lewis-structuur. In een Lewis-structuur worden de valentie-elektronen van de atomen weergegeven door stippen rond de atomaire symbolen. Voor een chloormolecuul is de Lewis-structuur als volgt:

```

Cl - Cl

```

Deze Lewis-structuur laat zien dat elk chlooratoom zeven valentie-elektronen heeft, waarbij één elektron wordt gedeeld tussen de twee chlooratomen om een ​​covalente binding te vormen.