Een katalysator is een stof die de snelheid van een chemische reactie verhoogt zonder tijdens de reactie te worden verbruikt. Katalysatoren werken door een alternatieve route te bieden om de reactie te laten plaatsvinden, die een lagere activeringsenergie heeft dan de niet-gekatalyseerde reactie. Dit betekent dat meer reactantmoleculen voldoende energie hebben om de overgangstoestand te bereiken en producten te vormen, wat leidt tot een snellere reactiesnelheid.

Katalysatoren veranderen echter de evenwichtspositie van een reactie niet. De evenwichtspositie wordt bepaald door de relatieve concentraties van reactanten en producten bij evenwicht, en wordt niet beïnvloed door de aanwezigheid van een katalysator. Dit komt omdat de katalysator zowel de voorwaartse als de achterwaartse reacties in gelijke mate versnelt, zodat de evenwichtsconcentraties van reactanten en producten niet veranderen.

Daarom zal het toevoegen van een katalysator aan een mengsel de snelheid waarmee H2O wordt geproduceerd verhogen, maar dit heeft geen invloed op de evenwichtsconcentratie van H2O.