Naarmate een reactant bij een chemische reactie wordt opgebruikt, neemt de reactiesnelheid doorgaans af. Dit komt doordat de concentratie van de reactant afneemt, waardoor er minder reactantdeeltjes beschikbaar zijn om met elkaar te reageren. Als gevolg hiervan neemt de frequentie van botsingen tussen reactantdeeltjes af en vertraagt ​​de reactiesnelheid.

De relatie tussen de reactiesnelheid en de concentratie van een reactant kan worden beschreven met de volgende vergelijking:

```

tarief =k[A]^x[B]^y

```

In deze vergelijking is de snelheid de snelheid van de reactie, k is de snelheidsconstante, [A] en [B] zijn de concentraties van de reactanten A en B, en x en y zijn de orden van de reactie met betrekking tot A. en B, respectievelijk.

Naarmate de concentratie van een reactant afneemt, neemt de overeenkomstige term in de snelheidsvergelijking af. Dit zorgt ervoor dat de totale reactiesnelheid afneemt.

De snelheid van een reactie kan ook worden beïnvloed door andere factoren, zoals temperatuur, druk en de aanwezigheid van een katalysator. De afname van de reactiesnelheid naarmate een reactant opgebruikt is, is echter een algemeen principe dat van toepassing is op de meeste chemische reacties.