Redoxtitraties zijn een soort titratie in de analytische chemie waarbij het equivalentiepunt van de reactanten wordt bepaald door een kleurverandering van een redoxindicator waar te nemen. De redoxindicator is een verbinding die van kleur verandert wanneer deze wordt gereduceerd of geoxideerd.

Er zijn veel verschillende soorten redoxindicatoren, maar enkele van de meest voorkomende zijn:

• Fenolftaleïne:deze indicator is kleurloos in zure oplossing en wordt roze in basische oplossing. Het wordt vaak gebruikt bij titraties waarbij zuren en basen betrokken zijn.

• Methyloranje:deze indicator is rood in zure oplossing en wordt geel in basische oplossing. Het wordt ook vaak gebruikt bij titraties met zuren en basen.
• Kaliumpermanganaat:deze indicator is paars in zure oplossing en wordt kleurloos in basische oplossing. Het wordt vaak gebruikt bij titraties met reductiemiddelen.
• Kaliumdichromaat:deze indicator is oranje in zure oplossing en wordt groen in basische oplossing. Het wordt vaak gebruikt bij titraties met reductiemiddelen.
• IJzerhoudend ammoniumsulfaat:deze indicator is lichtgroen in zure oplossing en wordt rood in basische oplossing. Het wordt vaak gebruikt bij titraties waarbij oxidatiemiddelen betrokken zijn.

De keuze van de redoxindicator voor een bepaalde titratie hangt af van een aantal factoren, waaronder de pH van de oplossing, de concentratie van de reactanten en het gewenste eindpunt.

Het eindpunt van een redoxtitratie is het punt waarop de hoeveelheid toegevoegd oxidatiemiddel exact gelijk is aan de hoeveelheid aanwezig reductiemiddel. Op dit punt verandert de indicator van kleur, wat aangeeft dat de titratie is voltooid.