- Empirische formule:$C_4H_9$

- Moleculaire massa:114 gram/mol

Stap 1:Bepaal de massa van de empirische formule

De massa van de empirische formule is de som van de atoommassa's van de elementen in de empirische formule.

$C_4H_9$

4 (12,01 g mol^-1) + 9 (1,01 g mol^-1)

$=(4 × 12,01) (9 × 1,01) g/mol$

=48,04 + 9,09 g/mol

Empirische formulemassa =57,13 g/mol

Stap 2:Bereken de molecuulformule

De molecuulformule is een veelvoud van de empirische formule.

$$ n=\frac{\text{Moleculaire massa}}{\text{Empirische formulemassa}}$$

$$ =\frac{\text{114 g/mol}}{\text{57,13 g/mol}}=2$$

De molecuulformule is dus tweemaal de empirische formule:

$$ (C_4H_9) *2 =C_8H_{18}$$

Moleculaire formule:\(C_8H_{18}\)