Kaliumchloride (KCl) is een ionische verbinding die bestaat uit positief geladen kaliumionen (K+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-). Wanneer kaliumchloride in water wordt opgelost, dissociëren de ionen en kunnen ze vrij door de oplossing bewegen. Deze vrije ionen zorgen ervoor dat kaliumchloride elektriciteit kan geleiden.

Wanneer een elektrische stroom wordt toegepast op een oplossing van kaliumchloride, worden de positieve ionen (K+) aangetrokken door de negatieve elektrode (kathode), terwijl de negatieve ionen (Cl-) worden aangetrokken door de positieve elektrode (anode). Terwijl de ionen door de oplossing bewegen, botsen ze met elkaar en met de oplosmiddelmoleculen, maar ze blijven in de richting van het elektrische veld bewegen. Deze beweging van ionen is wat een elektrische stroom vormt.

De hoeveelheid elektriciteit die een stof kan geleiden, wordt gemeten aan de hand van de elektrische geleidbaarheid ervan. De elektrische geleidbaarheid van kaliumchloride is vrij hoog, wat betekent dat het een goede geleider van elektriciteit is. Dit komt door het feit dat kaliumchloride een hoge concentratie vrije ionen heeft.

De elektrische geleidbaarheid van een oplossing hangt af van een aantal factoren, waaronder de concentratie van ionen, de temperatuur en de aanwezigheid van andere stoffen. Hoe hoger de concentratie ionen, hoe hoger de elektrische geleidbaarheid. Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de elektrische geleidbaarheid. De aanwezigheid van andere stoffen kan de elektrische geleidbaarheid van een oplossing verhogen of verlagen.

Kaliumchloride is een goede geleider van elektriciteit en wordt vaak gebruikt in batterijen, elektronische apparaten en andere toepassingen waarbij elektrische geleiding gewenst is.