De kookpuntverhoging van een oplossing is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat deze afhangt van het aantal deeltjes dat in het oplosmiddel is opgelost, en niet van de identiteit van de deeltjes.

De kookpuntverhoging is recht evenredig met de molaliteit van de oplossing, die wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. In dit geval worden zowel NaCl als MgCl2 opgelost in water in een concentratie van 1 mol, dus ze hebben dezelfde molaliteit.

MgCl2 dissocieert echter in drie ionen in water (Mg2+ en 2 Cl-), terwijl NaCl dissocieert in slechts twee ionen (Na+ en Cl-). Dit betekent dat MgCl2 in oplossing meer deeltjes produceert dan NaCl, en daarom een ​​grotere kookpuntverhoging heeft.