```

Molariteit (M) =mol opgeloste stof / liter oplossing

```

Eerst moeten we het aantal mol kaliumbromide (KBr) berekenen dat in de oplossing is opgelost:

```

Mol KBr =massa KBr / molaire massa KBr

```

De molaire massa van KBr is ongeveer 119,0 g/mol.

```

Mol KBr =26,3 g / 119,0 g/mol =0,221 mol

```

Vervolgens moeten we het volume van de oplossing omrekenen van milliliter (ml) naar liter (L):

```

Volume oplossing =487 ml =0,487 l

```

Nu kunnen we de molariteit van de oplossing berekenen:

```

Molariteit (M) =0,221 mol / 0,487 L =0,454 M

```

Daarom is de molariteit van de oplossing die wordt verkregen wanneer 26,3 g kaliumbromide wordt verdund tot 487 ml, 0,454 M.