Om de hoeveelheid natriumhydroxide en zwavelzuur te berekenen die nodig is om 50 g sulfaat te produceren, moeten we weten welke specifieke sulfaatverbinding wordt gevormd. Laten we aannemen dat we natriumsulfaat (Na2SO4) willen produceren.

Stap 1:Bepaal de molaire massa van natriumsulfaat

De molmassa van Na2SO4 bedraagt ​​142,04 g/mol. Dit betekent dat 1 mol Na2SO4 142,04 gram weegt.

Stap 2:Bereken het aantal mol natriumsulfaat dat we nodig hebben

We streven ernaar om 50 g Na2SO4 te produceren. Om het aantal mol te berekenen, delen we de massa door de molaire massa:

Aantal mol Na2SO4 =50 g / 142,04 g/mol =0,352 mol

Stap 3:Bepaal de stoichiometrie van de reactie

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie tussen natriumhydroxide (NaOH) en zwavelzuur (H2SO4) om natriumsulfaat te vormen is:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Deze vergelijking vertelt ons dat voor elke 2 mol NaOH en 1 mol H2SO4 die reageren, er 1 mol Na2SO4 wordt geproduceerd.

Stap 4:Bereken het aantal benodigde mol NaOH en H2SO4

Met behulp van de stoichiometrie van de reactie kunnen we het aantal mol NaOH en H2SO4 bepalen dat nodig is om 0,352 mol Na2SO4 te produceren:

- Aantal mol NaOH nodig =0,352 mol Na2SO4 * (2 mol NaOH / 1 mol Na2SO4) =0,704 mol NaOH

- Aantal mol H2SO4 nodig =0,352 mol Na2SO4 * (1 mol H2SO4 / 1 mol Na2SO4) =0,352 mol H2SO4

Stap 5:Converteer mol naar gram

Nu kunnen we de mol NaOH en H2SO4 weer omrekenen naar gram:

- Benodigde massa NaOH =0,704 mol NaOH * 40 g/mol (molaire massa NaOH) =28,16 gram NaOH

- Benodigde massa H2SO4 =0,352 mol H2SO4 * 98,08 g/mol (molaire massa H2SO4) =34,54 gram H2SO4

Om 50 gram natriumsulfaat (Na2SO4) te produceren, heb je dus ongeveer 28,16 gram natriumhydroxide (NaOH) en 34,54 gram zwavelzuur (H2SO4) nodig.