Het kookpunt van een stof hangt af van de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de samenstellende deeltjes. Gigantische covalente stoffen hebben sterke covalente bindingen tussen hun atomen, maar deze bindingen zijn niet-directioneel. Dit betekent dat de moleculen niet in een regelmatig rooster bij elkaar worden gehouden en dat de intermoleculaire krachten daartussen relatief zwak zijn. Als gevolg hiervan hebben gigantische covalente stoffen de neiging lage smelt- en kookpunten te hebben.

Het kookpunt van diamant, een gigantische covalente substantie, is bijvoorbeeld 3550 °C. Dit is veel hoger dan het kookpunt van water (100 °C), een moleculaire stof met sterke waterstofbruggen, maar veel lager dan het kookpunt van ionische verbindingen zoals natriumchloride (1413 °C), die sterke ionische bindingen.

Hieronder volgen enkele algemene trends in de kookpunten van gigantische covalente stoffen:

* Het kookpunt neemt toe met toenemend molecuulgewicht. Dit komt omdat hoe zwaarder het molecuul is, hoe meer energie er nodig is om de intermoleculaire krachten te overwinnen en het te laten koken.

* Het kookpunt neemt af bij toenemende vertakking. Dit komt omdat vertakkingen de regelmaat van de moleculaire structuur verminderen en de intermoleculaire krachten verzwakken.

* Het kookpunt neemt toe met toenemende polariteit. Dit komt omdat polaire moleculen sterkere intermoleculaire krachten hebben dan niet-polaire moleculen.