Dipoolmoment is een maat voor de polariteit van een binding. Het wordt gedefinieerd als het product van de lading en de afstand tussen de ladingen. Bij een covalente binding worden de elektronen gedeeld tussen de twee atomen. Als de elektronen gelijkelijk worden gedeeld, is de binding niet-polair. Als de elektronen ongelijk verdeeld zijn, is de binding polair. De elektronegativiteit van een atoom is een maatstaf voor zijn vermogen om elektronen aan te trekken. Hoe groter het elektronegativiteitsverschil tussen twee atomen, hoe polairder de binding zal zijn.

Van de vijf genoemde obligaties is H-H de enige die niet-polair is. Dit komt omdat waterstof een zeer lage elektronegativiteit heeft. De andere vier bindingen zijn allemaal polair, waarbij het elektronegatieve atoom een ​​gedeeltelijk negatieve lading heeft en het elektropositieve atoom een ​​gedeeltelijk positieve lading heeft.