Methaan is een niet-polair molecuul en heeft dus geen permanente dipool-dipoolaantrekkingskracht. De elektronen in de methaanmoleculen zijn echter voortdurend in beweging, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan. Deze tijdelijke dipolen kunnen dipolen induceren in aangrenzende moleculen, wat resulteert in van der Waals-krachten. De Van der Waals-krachten zijn relatief zwak, maar het zijn de enige aantrekkingskrachten tussen methaanmoleculen.